Question

1)Масса железной пластинки после ее выдерживания в растворе CuCl2 возросла на 0.16 грамм какая масса соли вступила в реакцию? 2)Листья сахарной свеклы площадью 2 м² могут поглотить углекислый газ(Co2) обьемом 3.36 дм³ образуя в процессе фотозинтеза глюкозу с выходом 85%. Вычислите массу образававшейся глюкозы. 3)Смесь железа Fe и FeCl2 может максимально прореагировать с хлором обьемом 2.8 дм³ или с Хлороводородом массой 4.38 грамм. Рассчитайте массовую долю FeCl2 в исходной смеси

Answer 1

Дано:
m1 (пластинки) = 10 г
m (CuSO4*5H2O) = 5 г

Найти:
Δm (пластинки) - ?

Решение:
1) Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu;
2) M (CuSO4*5H2O) = Mr (CuSO4*5H2O) = Ar (Cu) + Ar (S) + Ar (O) * 9 + Ar (H) * 10 = 64 + 32 + 16 * 9 + 1 * 10 = 250 г/моль;
M (Fe) = Mr (Fe) = Ar (Fe) = 56 г/моль;
M (Cu) = Mr (Cu) = Ar (Cu) = 64 г/моль;
3) n (CuSO4*5H2O) = m (CuSO4*5H2O) / M (CuSO4*5H2O) = 5 / 250 = 0,02 моль;
4) n (CuSO4) = m (CuSO4*5H2O) = 0,02 моль;
5) n прор. (Fe) = n (CuSO4) = 0,02 моль;
6) m прор. (Fe) = n прор. (Fe) * M (Fe) = 0,02 * 56 = 1,12 г;
7) n (Cu) = n (CuSO4) = 0,02 моль;
8) m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 0,02 * 64 = 1,28 г;
9) m2 (пластинки) = m1 (пластинки) - m прор. (Fe) + m (Cu) = 10 - 1,12 + 1,28 = 10,16 г;
10) Δm (пластинки) = m2 (пластинки) - m1 (пластинки) = 10,16 - 10 = 0,16 г.

Ответ: Масса пластинки увеличится на 0,16 г.

Answer 2

1. Для решения данной задачи, нужно определить, сколько граммов CuCl2 вступило в реакцию, что привело к увеличению массы железной пластинки на 0.16 грамм.

Пусть масса CuCl2, вступившего в реакцию, равна Х граммов.

Масса железной пластинки увеличилась на 0.16 грамма, что связано с образованием комплекса FeCl2 на поверхности пластинки. Масса образовавшегося комплекса FeCl2 будет равна массе CuCl2, вступившего в реакцию.

Таким образом, масса CuCl2 = 0.16 г.

2. Для решения этой задачи, нужно найти массу глюкозы, образовавшейся в результате фотосинтеза в листьях сахарной свеклы.

Известно, что площадь листьев равна 2 м², а объем углекислого газа (CO2), поглощенного в процессе фотосинтеза, составил 3.36 дм³.

Выход глюкозы составляет 85%, что означает, что 85% углекислого газа превращается в глюкозу, а остальное идет на другие продукты или остается неиспользованным.

Масса глюкозы = 3.36 дм³ * 0.85 г/дм³ = 2.856 г.

3. Для решения этой задачи, нужно найти массовую долю FeCl2 в исходной смеси.

Пусть массовая доля FeCl2 в смеси равна Х.

1. Реакция с хлором (Cl2): Fe + Cl2 -> FeCl2

2. Реакция с хлороводородом (HCl): Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Масса FeCl2, образовавшегося при реакции с хлором: 2.8 дм³ * плотность FeCl2 (предположим, что плотность FeCl2 равна плотности воды, т.е., около 1 г/см³) = 2.8 г.

Масса FeCl2, образовавшегося при реакции с хлороводородом: 4.38 г - масса Fe, оставшаяся неизрасходованной в реакции.

Теперь, чтобы найти массовую долю FeCl2 в исходной смеси, можно воспользоваться следующим соотношением:

Массовая доля FeCl2 = (Масса FeCl2 / Исходная масса смеси) * 100%

Масса FeCl2 = 2.8 г, а исходная масса смеси равна сумме масс Fe и FeCl2 в исходной смеси:

Масса FeCl2 + Масса Fe = 4.38 г

Массовая доля FeCl2 = (2.8 г / 4.38 г) * 100% ≈ 63.93%

Таким образом, массовая доля FeCl2 в исходной смеси составляет примерно 63.93%.