Question

Через избыток раствора гидроксида натрия пропущена 0,11 кг смеси азота количеством вещества З моль с углекислым газом, в ре- зультате чего образовалась средняя соль. Определите, какая это соль и высчитайте ее массу.

Answer 1

........................................

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте начнем сначала, чтобы разобраться в ситуации:

У нас есть избыток раствора гидроксида натрия (NaOH), который будет реагировать с азотом (N2) и углекислым газом (CO2). В результате образуется средняя соль.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотом (N2) выглядит следующим образом:

2 NaOH + N2 → NaN3 + H2O

Шаг 2: Найдем соотношение между реагентами и продуктами

Из уравнения реакции видно, что для 1 моль азота (N2) требуется 2 моль гидроксида натрия (NaOH) для полного реагирования.

Шаг 3: Определение количества вещества азота (N2)

У нас дано количество вещества азота (N2) равное 3 молям.

Шаг 4: Определение количества гидроксида натрия (NaOH)

Так как соотношение между NaOH и N2 равно 2:1, нам понадобится 2 * 3 = 6 молей гидроксида натрия (NaOH) для реакции с 3 молями азота (N2).

Шаг 5: Рассчет массы гидроксида натрия (NaOH)

Для реакции каждого мола азота (N2) требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, масса 6 молей NaOH составит:

Масса NaOH = молярная масса NaOH * количество молей NaOH

Молярная масса NaOH (Na + O + H) = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 40.007 г/моль

Масса NaOH = 40.007 г/моль * 6 моль ≈ 240.042 г

Шаг 6: Определение типа соли и её массы

Так как азот реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуется азид натрия (NaN3). Таким образом, полученная соль - это азид натрия (NaN3).

Масса азида натрия (NaN3) равна массе гидроксида натрия (NaOH), так как в реакции все вещества полностью реагируют и не остается лишних компонентов.

Масса азида натрия (NaN3) = 240.042 г

Ответ: Полученная соль - это азид натрия (NaN3), её масса составляет 240.042 грамма.