Question

Вычислите массу оксида фосфора 5 валентности который получится при сгорании 93 г фосфора Вычислите массу кислорода который потребуется для этой реакции

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для расчета массы оксида фосфора (V) и массы кислорода, требующегося для реакции, сначала определим химическое уравнение реакции сгорания фосфора.

Химическое уравнение сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно уравнению, на каждые 4 молекулы фосфора (P) требуется 5 молекул молекул кислорода (O2) для образования 2 молекул оксида фосфора (P2O5).

1. Рассчитаем массу оксида фосфора (P2O5):

Масса фосфора (P) = 93 г Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль Масса молекулы оксида фосфора (P2O5) = (2 * Молярная масса фосфора) + (5 * Молярная масса кислорода) Масса молекулы оксида фосфора (P2O5) = (2 * 30.97 г/моль) + (5 * 16.00 г/моль) = 62.00 г/моль

Теперь вычислим количество молей фосфора (P) в 93 г фосфора:

Количество молей фосфора (P) = Масса фосфора / Молярная масса фосфора Количество молей фосфора (P) = 93 г / 30.97 г/моль ≈ 3.00 моль

Так как коэффициент пропорциональности между P и P2O5 равен 4:2, то для 3 моль P получим:

Количество молей оксида фосфора (P2O5) = (3 моль P) * (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 1.5 моль P2O5

Теперь вычислим массу оксида фосфора (P2O5):

Масса оксида фосфора (P2O5) = Количество молей оксида фосфора (P2O5) * Масса молекулы оксида фосфора (P2O5) Масса оксида фосфора (P2O5) = 1.5 моль * 62.00 г/моль ≈ 93.00 г

2. Теперь вычислим массу кислорода (O2), требующегося для реакции:

Количество молей кислорода (O2) = (5 моль O2 / 4 моль P) * Количество молей фосфора (P) Количество молей кислорода (O2) = (5 моль O2 / 4 моль P) * 3.00 моль P ≈ 3.75 моль O2

Теперь вычислим массу кислорода (O2):

Масса кислорода (O2) = Количество молей кислорода (O2) * Молярная масса кислорода Масса кислорода (O2) = 3.75 моль * 32.00 г/моль ≈ 120.00 г

Таким образом:

• Масса оксида фосфора (P2O5), образующегося при сгорании 93 г фосфора, составляет приблизительно 93.00 г.
• Масса кислорода (O2), требующегося для этой реакции, составляет приблизительно 120.00 г.