Question

Сколько грамм сульфата натрия получено при взаимодействии 200г 20% серной кислоты с оксидом натрия , если выход продукта составляет 80% от теор. возможного

Answer 1

дано

m(ppa H2SO4) = 200 g

W(H2SO4) = 20%

η(Na2SO4) = 80%

----------------------

m прак (Na2SO4)-?

m(H2SO4) = 200 * 20% / 100% = 40 g

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 98 / 40  = 2.45 mol

H2SO4+Na2O-->Na2SO4+H2O

n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 2.45 mol

M(Na2SO4) = 142 g/mol

m теор (Na2SO4) = n*M = 2.45 * 142 = 347.9 g

m практ (Na2SO4) = 347.9 * 80% / 100% = 278.32 g

ответ 278.32 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов.

1. Сначала найдем количество серной кислоты (H2SO4) в 200 г 20% раствора. Масса H2SO4 = 20% от 200 г = 0.2 * 200 г = 40 г.

2. Затем найдем количество моль серной кислоты (H2SO4), используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (приблизительное значение). Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 40 г / 98 г/моль ≈ 0.4082 моль.

3. Рассмотрим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом натрия (Na2O): H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 дает 1 моль Na2SO4. Таким образом, количество молей Na2SO4, которое теоретически можно получить из 0.4082 моль H2SO4, также составит 0.4082 моль.

4. Теперь найдем массу сульфата натрия (Na2SO4), которая теоретически образуется: Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * молярная масса Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль (приблизительное значение). Масса Na2SO4 = 0.4082 моль * 142 г/моль ≈ 57.957 г.

5. Учитывая, что выход продукта составляет 80% от теоретически возможного, найдем фактическую массу сульфата натрия: Фактическая масса Na2SO4 = 80% от массы Na2SO4 ≈ 0.8 * 57.957 г ≈ 46.366 г.

Ответ: При взаимодействии 200 г 20% серной кислоты с оксидом натрия образуется примерно 46.366 г сульфата натрия.