Question

Пожалуйста помогите!Рассчитайте массу кислорода, образовавшегося при разложении 26 г хлората калия KClO3. Напишите уравнение реакции

Answer 1

Дано: m(KClO3)= 26 г

Найти: m(O2) = ?

Реакция: 2KClO3 = 2KCl + 3O2

1. Находим химические количество известного n(KClO3)=m(KClO3)/M(KClO3)=26(г)/122,5(г/моль)=0,21моль

2. 2KClO3 =3O2

0,21/2=x/3

x=3*0.21/2=0.315 моль=n(O2)

m(O2)=n*M=0.315моль*32г/моль=10,08г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу образовавшегося кислорода, нужно сначала составить уравнение реакции разложения хлората калия KClO3. Разложение KClO3 происходит с образованием кислорода (O2) и хлорида калия (KCl):

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Теперь посчитаем молярные массы веществ, входящих в данную реакцию:

• KClO3: масса K = 39.1 г/моль, масса Cl = 35.5 г/моль, масса O = 16 г/моль Молярная масса KClO3 = 39.1 + 35.5 + 3 * 16 = 122.6 г/моль

Итак, у нас есть 26 г KClO3. Теперь рассчитаем количество молей KClO3:

Количество молей KClO3 = масса KClO3 / молярная масса KClO3 Количество молей KClO3 = 26 г / 122.6 г/моль ≈ 0.212 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля KClO3 разлагаются на 3 моля кислорода (O2). Таким образом, количество молей кислорода равно:

Количество молей O2 = (3 моль O2 / 2 моль KClO3) * 0.212 моль KClO3 Количество молей O2 ≈ 0.318 моль O2

Наконец, найдем массу образовавшегося кислорода:

Масса O2 = количество молей O2 * молярная масса O2 Масса O2 ≈ 0.318 моль * 16 г/моль ≈ 5.088 г

Таким образом, масса кислорода, образовавшегося при разложении 26 г хлората калия KClO3, составляет около 5.088 г.