Question

Помогите ребятки, задача вот такая)) Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса MnS + HNO₃ → MnSO₄ + NO₂ + H₂O

Answer 1

MnS + 8HNO₃ → MnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Answer 2

Надеюсь такой вариант решения подойдет вам

Answer 3

Конечно, помогу разобраться с задачей! Для того чтобы подобрать коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, мы должны уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Метод, который мы будем использовать - это метод электронного баланса.

Данное уравнение:

MnS + HNO₃ → MnSO₄ + NO₂ + H₂O

Шаг 1: Определение степеней окисления элементов. На левой стороне реакции у нас есть:

Mn (марганец) - его степень окисления равна +2 S (сера) - его степень окисления равна -2 H (водород) - его степень окисления равна +1 N (азот) - его степень окисления равна +5

Шаг 2: Составление уравнения электронного баланса. На основе изменения степеней окисления, составим уравнение электронного баланса.

Марганец (Mn) изменяет свою степень окисления с +2 до +6 (получает 4 электрона) Сера (S) изменяет свою степень окисления с -2 до +6 (получает 8 электронов) Азот (N) изменяет свою степень окисления с +5 до +4 (теряет 1 электрон) Водород (H) не изменяет свою степень окисления (его не учитываем при составлении уравнения электронного баланса).

Теперь составим уравнение электронного баланса:

4 e- + 8 e- - 1 e- = 0

Шаг 3: Уравнивание реакции. Теперь уравняем реакцию, добавив коэффициенты перед соответствующими веществами так, чтобы количество потерянных и полученных электронов было одинаковым:

MnS + 5 HNO₃ → MnSO₄ + 5 NO₂ + 5 H₂O

Теперь уравнение сбалансировано, и мы можем проверить, что количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения равно:

На левой стороне: Mn: 1, S: 1, H: 5, N: 5

На правой стороне: Mn: 1, S: 1, H: 10, N: 10

Теперь все атомы сбалансированы, и реакция уравновешена:

MnS + 5 HNO₃ → MnSO₄ + 5 NO₂ + 5 H₂O