Question

ЛЮДИ!! ДОПОМОЖІТЬ РОЗВ'ЯЗАТИ!Відносна молекулярна маса оксиду семи валентного елемента у 45,75 разів більша за відносну атомну масу гелію. Масова частка Оксигену у вищому оксиді 61,2%. Визначте цей елемент і його ступінь окиснення у даній сполуці.

Answer 1

Е₂О₇

М=45,75*4=183 г/моль

Запишемо вираз для знаходження молярної маси оксиду

183=2х+16*7

183=2х+112

х=35,5 Хлор СІ ,     СІ₂⁺⁷О₇⁻²

Answer 2

Давайте розглянемо задачу по кроках:

1. Визначимо відносну атомну масу гелію (He). За даними періодичної таблиці, масове число гелію дорівнює приблизно 4,0026 г/моль.

2. Позначимо відносну молекулярну масу оксиду семи валентного елемента як "М". Відповідно до умови, вона є 45,75 разів більша за відносну атомну масу гелію:

М = 45,75 * 4,0026 г/моль

3. Обчислимо "М":

М = 183,01845 г/моль

4. Тепер, давайте з'ясуємо, який елемент утворює цей оксид. За даними масової частки кисню в оксиді (61,2%), масова частка іншого елемента буде:

Масова частка іншого елемента = 100% - 61,2% = 38,8%

5. Порівняємо масову частку іншого елемента з його атомними масами, які знаходяться в періодичній таблиці. Шуканий елемент - це азот (N) з атомною масою приблизно 14,01 г/моль.

38,8% і відносні атомні маси N:

38,8 г / моль = (14,01 г / моль) * x

6. Обчислимо "x" - ступінь окиснення азоту в цьому оксиді:

x ≈ 2,77

Таким чином, у даному сполуці азот (N) має ступінь окиснення приблизно +2,77.