Question

Сожгли органическое вещество массой 6,9г. В процессе реакции появилось 13.2г углекислого газа, 8.1 г воды., 400 см3 её паров имеют массу 0,82. Найти формулу вещества.

Answer 1

дано

m(CxHyOz)- 6.9 g

m(CO2) = 13.2 g

m(H2O) = 8.1 g

------------------------------

CxHyOz-?

n(C) = n(CO2) = m/M = 13.2 / 44 = 0.3 mol

m(C) = n(C)*M(C) = 0.3*12 = 3.6 g

n(H) = 2*n(H2O) = 2*(8.1 / 18) = 0.9 mol

m(H) = n(H)*M(H) = 0.9*1 = 0.9 g

m(O) = m(CxHyOz) - (m(C)-m(H)) = 6.9 - (3.6+0.9) = 2.4 g

n(O) = m(O)/ M(O) = 2.4/16= 0.15 mol

n(C) : n(H) : n(O) = 0.3 : 0.9 : 0.15

C : H : O = 2:6:1

C2H5OH

ответ ЭТАНОЛ

Answer 2

Для нахождения формулы вещества, необходимо определить его химический состав на основе данных о массах продуктов реакции и паров.

Дано: Масса органического вещества (вещество Х) = 6.9 г Масса углекислого газа (CO2) = 13.2 г Масса воды (H2O) = 8.1 г Масса паров воды (H2O) = 0.82 г Объем паров воды (H2O) = 400 см3 = 0.4 л

Переведем массу паров воды в молы: Молярная масса H2O = 18.015 г/моль Моль паров H2O = масса / молярная масса = 0.82 г / 18.015 г/моль ≈ 0.0455 моль

Теперь рассмотрим реакцию сгорания органического вещества Х: Х + О2 → CO2 + H2O

Для начала, определим количество молей углекислого газа (CO2) и воды (H2O), образующихся в реакции:

Моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 13.2 г / 44.01 г/моль ≈ 0.3 моль Моль H2O (из паров) = 0.0455 моль

Теперь найдем моль вещества Х, используя моль углекислого газа или воды (моль CO2 = моль H2O = моль Х):

Моль Х = 0.3 моль (можно использовать и моль H2O, так как они равны)

Теперь найдем молекулярную массу органического вещества Х:

Масса Х = моль Х * молярная масса Х молярная масса Х = масса Х / моль Х = 6.9 г / 0.3 моль ≈ 23 г/моль

Таким образом, молекулярная масса органического вещества Х составляет примерно 23 г/моль.

Теперь, чтобы определить формулу вещества Х, нужно знать его точную молекулярную массу. Для этого уточните, какие элементы входят в состав вещества Х, и предоставьте более точные данные о массах продуктов реакции и паров, чтобы можно было рассчитать мольные соотношения.