Question

Решить задачу 30б Определить массу осадка который образуется при взаимодействии MgCl2 с 16г NaOH. (распишите дано и решение подробно)

Answer 1

Дано

m(NaOH) = 16 г

Решение

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 / (23 + 16 + 1) = 16 / 40 = 0.4 моль

MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2

n(Mg(OH)2) = 0.5n(NaOH) = 0.5 * 0.4  = 0.2 моль

m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2)M(Mg(OH)2) = 0.2 * (24 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.2 * 58 = 11.6 г

Ответ: 11.6 г

Answer 2

Для решения данной химической задачи, нам необходимо сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции между MgCl2 и NaOH, чтобы определить их стехиометрические соотношения.

Дано: Масса NaOH = 16 г Химические формулы веществ: MgCl2 - хлорид магния NaOH - гидроксид натрия

Химическое уравнение реакции между MgCl2 и NaOH:

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 реагирует с 2 молями NaOH.

Шаг 1: Найдем количество вещества NaOH в молях. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (масса Na) + 15.999 г/моль (масса О) + 1.008 г/моль (масса Н) ≈ 40.00 г/моль

Количество молей NaOH = 16 г / 40.00 г/моль ≈ 0.4 моль

Шаг 2: Определение стехиометрического соотношения между MgCl2 и NaOH. Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgCl2 реагирует с 2 молями NaOH. Таким образом, для реакции требуется такое же количество молей MgCl2, как и молей NaOH.

Количество молей MgCl2 = 0.4 моль

Шаг 3: Найдем массу MgCl2 в граммах. Для этого воспользуемся формулой:

Масса вещества (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль)

Молярная масса MgCl2 = 24.305 г/моль (масса Mg) + 35.453 г/моль (масса Cl) * 2 ≈ 95.211 г/моль

Масса MgCl2 = 0.4 моль * 95.211 г/моль ≈ 38.084 г

Ответ: Масса осадка, который образуется при взаимодействии 16 г NaOH с MgCl2, составит около 38.084 г.