Question

По схеме реакции Р+О2=Р2О5 определите какая масса фосфора получится из 160 г кислорода.

Answer 1

))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для определения массы фосфора, получаемого из 160 г кислорода, сначала нужно определить стехиометрические коэффициенты реакции.

Рассмотрим сбалансированное уравнение реакции:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для реакции 4 молекулы фосфора (4P) реагируют с 5 молекулами кислорода (5O2) и образуют 2 молекулы пятиокиси фосфора (2P2O5).

Теперь посчитаем количество молекул кислорода в 160 г:

Масса одной молекулы кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Количество молекул O2 = Масса кислорода (г) / Масса одной молекулы O2 (г/моль) Количество молекул O2 = 160 г / 32 г/моль = 5 моль O2

Так как фосфор в реакции расходуется в четыре раза быстрее, чем кислород, то количество молекул фосфора будет равно:

Количество молекул P = 5 моль O2 × 4 = 20 молей P

Теперь определим массу фосфора:

Масса фосфора = Количество молекул P × Масса одной молекулы P (г/моль)

Масса одной молекулы фосфора (P) примерно 31 г/моль.

Масса фосфора = 20 моль × 31 г/моль ≈ 620 г

Таким образом, из 160 г кислорода получится около 620 г фосфора.