Question

1.Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими? 2.Составьте химические формулы оснований для хрома（2）и меди （1）,назовите их.Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества?Почему? 3.Составьте формулы оксидов,соответствующих веществам,формулы которых:Fe（OH）2,CuOH,Cu（OH）2,и дайте им названия. 4.Каким из оксидов,формулы которых:Co2,CuO,Cl2O7,P2O5,FeO,MgO,соответствуют основания?Запишите формулы этих оснований и дайте их названия. 5.Расчитайте количество вещества,которое соответствует:а）120 г гидроксида натрия б）49 г гидроксида меди（2） 6.Найдите массу гидроксида железа（2）,взятого количеством вещества 5 моль,и гидроксида железа（3）,взятого количеством вещества 0,5 моль.

Answer 1

1. Называют едкими потому что разрушают бумагу кожу ткани.

Answer 2

1. Гидроксиды натрия (NaOH) и калия (KOH) называют едкими из-за их высокой щелочности. Когда эти вещества взаимодействуют с кожей или тканями, они вызывают гидролиз жиров и белков, что может привести к образованию мыла и разрушению тканей. Это свойство делает их опасными для кожи и слизистых.

2. Хром (II) основание: хромовый гидроксид (Cr(OH)2) Медь (I) основание: гидроксид меди (CuOH)

   Окраска индикаторов может изменяться при реакции с различными веществами. В данном случае, хромовый гидроксид (Cr(OH)2) обладает слабой щелочностью и не окрашивает индикаторы в яркие цвета. Гидроксид меди (CuOH) также является слабым основанием и не окрашивает индикаторы.

3. Оксиды, соответствующие данным веществам:

   • Fe(OH)2: FeO (гидроксид железа (II) - также известен как железистая руда)
   • CuOH: CuO (оксид меди (II))
   • Cu(OH)2: CuO2 (пероксид меди)

   Обратите внимание, что формулы оксидов образованы путем удаления воды из гидроксидов.

4. Основания, соответствующие данным оксидам:

   • Co2: Нет соответствующего основания.
   • CuO: Cu(OH)2 - Гидроксид меди (II).
   • Cl2O7: Нет соответствующего основания. Cl2O7 является кислотным оксидом.
   • P2O5: Нет соответствующего основания. P2O5 также является кислотным оксидом.
   • FeO: Fe(OH)2 - Гидроксид железа (II).
   • MgO: Mg(OH)2 - Гидроксид магния.

5. Рассчитаем количество вещества:

   а) 120 г гидроксида натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 40.00 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества NaOH = 120 г / 40.00 г/моль ≈ 3 моль

   б) 49 г гидроксида меди (II) (Cu(OH)2): Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль (Cu) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 97.55 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества Cu(OH)2 = 49 г / 97.55 г/моль ≈ 0.502 моль

6. Масса гидроксида железа (II) при 5 молях: Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 89.85 г/моль Масса = количество вещества * молярная масса Масса Fe(OH)2 = 5 моль * 89.85 г/моль ≈ 449.25 г

   Масса гидроксида железа (III) при 0.5 молях: Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль (Fe) + 3 * 16.00 г/моль (O) + 3 * 1.01 г/моль (H) = 106.86 г/моль Масса = количество вещества * молярная масса Масса Fe(OH)3 = 0.5 моль * 106.86 г/моль ≈ 53.43 г