Question

ДАЮ 24 БАЛЛА Определите массу алюминия, необходимого для получения 672 л водорода при н.у. Уравнение реакции 2al+3h2so4 => al2 so4 3+3h2 v (H2)= _____ моль v (Al)= ______ моль M (Al)=______ r

Answer 1

В 1 моль моле любого газа при нормальных условиях содержится 22,4 литра. В уравнении из  2 моль Al мы получаем 3 моль H₂

2 моль Al - 54 гр

3 моль H₂ - 22,4*3 = 67,2 литра

Составим пропорцию:

54 гр - 67,2 литра

х гр - 672 литра

Отсюда х = 54*672/67,2 = 540 гр

Ответ: для получения 672 литров H₂ нужно 540 гр Al

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно начать с балансировки уравнения реакции:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Мы видим, что в реакции 2 молекулы алюминия (2Al) реагируют с 3 молекулами серной кислоты (3H2SO4) для образования алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) и 3 молекул водорода (3H2).

Теперь давайте определим, какая масса алюминия (Al) необходима для получения 672 литров водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.). Для этого сначала определим количество молей водорода.

1 моль газа занимает при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атм) объем примерно 22,4 литра. Таким образом, чтобы определить количество молей водорода (H2), мы разделим его объем на стандартный объем одного моля газа:

Количество молей H2 = объем H2 (в л) / стандартный объем одного моля газа (при н.у.) = 672 л / 22,4 л/моль ≈ 30 молей

Так как уравнение реакции показывает, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами водорода, отношение между числом молей алюминия (Al) и водорода (H2) равно:

Количество молей Al = (Количество молей H2) * (коэффициент молекул Al / коэффициент молекул H2) = 30 молей * (2 молекулы Al / 3 молекулы H2) ≈ 20 молей

Теперь мы можем определить массу алюминия (Al), используя его молярную массу (M (Al)) и количество молей (v (Al)):

M (Al) = молярная масса алюминия ≈ 26.98 г/моль (источник: периодическая таблица элементов)

Масса Al = Количество молей Al * M (Al) = 20 молей * 26.98 г/моль ≈ 539.6 г

Таким образом, масса алюминия, необходимого для получения 672 литров водорода при нормальных условиях, составляет примерно 539.6 грамма.