Question

Скільки грамів сульфатної кислоти міститься у 200мл 0,1н розчину

Answer 1

m(H2SO4)= n(H2SO4)*M(H2SO4)

n(H2SO4) = C(H2SO4)*V(H2SO4), здесь подразумевается молярная концентрация, а по условию задачи дана нормальность раствора, для перехода:

С(H2SO4) = C(1/z H2SO4)/z, где

С(H2SO4) - молярная концентрация серной кислоты

C(1/z H2SO4) - молярная концентрация эквивалента серной кислоты

z - эквивалент (для кислот z = количеству атомов водорода, т. е. для HCl z = 1, для H3PO4 z = 3, для H2SO4 z = 2)

С(H2SO4) = 0.1 /2 = 0.05 (моль/л)

n(H2SO4) = 0,05*0,2 = 0,01 моль (обратите внимание, что по условию задачи объем в миллилитрах, а размерность концентрации моль/л, поэтому нужно перейти к литрам)

m(H2SO4)= 0,01=98 = 0,98 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку визначимо молекулярну масу сульфатної кислоти (H2SO4):

• Молекулярна маса H2SO4 = (2 * маса H) + маса S + (4 * маса O)
• Маса H (водень) = 1.01 г/моль
• Маса S (сірка) = 32.06 г/моль
• Маса O (кисень) = 16.00 г/моль

Молекулярна маса H2SO4 = (2 * 1.01) + 32.06 + (4 * 16.00) = 98.08 г/моль

Тепер, використовуючи це значення, можемо визначити кількість сульфатної кислоти в 200 мл 0.1 нормального (N) розчину.

1 нормаль (N) розчин містить 1 моль розчиненого речовини в 1 літрі розчину. Оскільки у нас 200 мл розчину, то нам потрібно знайти кількість молей сульфатної кислоти у 200 мл розчину, а потім перевести це в грами.

Кількість молей H2SO4 = об'єм (л) * концентрація (N) Кількість молей H2SO4 = 0.2 л * 0.1 N = 0.02 моль

Тепер знайдемо масу сульфатної кислоти в цих молях:

Маса H2SO4 = кількість молей * молекулярна маса Маса H2SO4 = 0.02 моль * 98.08 г/моль ≈ 1.96 г

Таким чином, у 200 мл 0.1 нормального розчину сульфатної кислоти міститься приблизно 1.96 г сульфатної кислоти.