Question

Какие значения квантовых чисел n,l,m,s допустимы для электрона, находящегося на одной из 5f- орбиталей?

Answer 1

Для электрона на 5f орбитали:

Главное квантовое число n = 5 (определяется периодом)

Орбитальное квантовое число l = 3 (определяется формой электронного облака)

Магнитное квантовое число m: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (связано с орбитальным квантовым числом и принимает значения от -l до +l)

Спиновое квантовое число S= ± 1/2

Answer 2

Для электрона, находящегося на одной из 5f-орбиталей, значения квантовых чисел n, l, m и s должны удовлетворять определенным правилам.

1. Главное квантовое число (n): Главное квантовое число определяет главный энергетический уровень, на котором находится электрон. Для 5f-орбиталей главное квантовое число должно быть равно 5 (n = 5).

2. Орбитальное квантовое число (l): Орбитальное квантовое число определяет форму орбитали. Для 5f-орбиталей орбитальное квантовое число должно быть равно 3 (l = 3).

3. Магнитное квантовое число (m): Магнитное квантовое число определяет ориентацию орбитали в пространстве. Значение m может быть от -l до +l включительно. Для 5f-орбиталей значения магнитного квантового числа будут -3, -2, -1, 0, 1, 2 и 3 (-3 ≤ m ≤ 3).

4. Спиновое квантовое число (s): Спиновое квантовое число определяет ориентацию спина электрона и может быть равно +1/2 или -1/2. Независимо от типа орбитали (s, p, d, f), спиновое квантовое число всегда имеет только два возможных значения: +1/2 или -1/2.

Таким образом, для электрона, находящегося на одной из 5f-орбиталей, значения квантовых чисел будут:

n = 5 l = 3 m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 s = +1/2 или -1/2

Эти значения удовлетворяют правилам квантовой механики для описания состояний электрона в атоме.