Question

Рассчитайте объём SO2 (н.у.) который можно получить при действии 0,05л 0,425М раствора H2SO4 на раствор K2SO3

Answer 1

K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O
Находим моль кислоты: n=Cm•V=0,05•0,425=0,02125 моль. Теперь находим объем SO2: 0,02125•22,4=0,476 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между растворами H2SO4 и K2SO3, а также знать их стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между H2SO4 и K2SO3 выглядит следующим образом:

H2SO4 + K2SO3 → K2SO4 + H2O + SO2

Из уравнения видно, что между 1 молекулой H2SO4 и 1 молекулой K2SO3 образуется 1 молекула SO2.

1. Сначала найдем количество вещества (моль) H2SO4 в данном объеме раствора. Для этого воспользуемся формулой: количество вещества (моль) = концентрация (М) × объем (л)

Количество вещества H2SO4 = 0,425 М × 0,05 л = 0,02125 моль

2. Так как стехиометрический коэффициент между H2SO4 и SO2 равен 1, то количество образующегося SO2 также будет равно 0,02125 моль.

3. Теперь рассчитаем объем SO2 (нормальных условиях). Под нормальными условиями (н.у.) принимается температура 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосфера (101,3 кПа).

1 моль любого газа под нормальными условиями занимает 22,7 литра объема.

Объем SO2 (н.у.) = количество молей × объем 1 моль (н.у.)

Объем SO2 (н.у.) = 0,02125 моль × 22,7 л/моль ≈ 0,481 л

Таким образом, объем SO2 (н.у.), который можно получить при действии 0,05 л 0,425 М раствора H2SO4 на раствор K2SO3, составляет приблизительно 0,481 л.