Question

ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ! ОЧЕНЬ СРОЧНО!найти v газа полученного при взаимодействии 10г Caco3 содержащего 10%примеси который реагирует с 20 г HCl

Answer 1

дано

m техн (CaCO3) = 10 g

W прим (CaCO3) = 10%

m(HCL) = 20 g

----------------------

V(CO2)-?

mчист(CaCO3) = mтехн(CaCO3) - (mтехн(CaCO3) * W(CaCO3) / 100%)

m чист (CaCO3)= 10 - (10*10%/100%) = 9 g

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 9 / 100 = 0.09 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m(HCL) / M(HCL) = 20 / 36.5 = 0.55 mol

n(CaCO3) <n(HCL)

CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2↑

n(CaCO3) = n(CO2) = 0.09 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.09 * 22.4 = 2.016 L

ответ 2.016 л

Answer 2

Чтобы найти объем газа, полученного при взаимодействии 10 г CaCO3 с 20 г HCl, нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между этими веществами.

Химическое уравнение реакции между CaCO3 и HCl выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CaCO3 реагируют 2 молекулы HCl. Для вычисления количества молекул HCl, реагирующих с 10 г CaCO3, нужно сначала найти количество молей CaCO3 и HCl.

1. Найдем количество молей CaCO3: Масса молекулы CaCO3 = 40,08 г/моль (атомный вес кальция) + 12,01 г/моль (атомный вес углерода) + 3 * 16,00 г/моль (атомный вес кислорода) = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 (г) / молярная масса CaCO3 (г/моль) Количество молей CaCO3 = 10 г / 100,09 г/моль ≈ 0,0999 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

2. Найдем количество молей HCl: Масса молекулы HCl = 1,01 г/моль (атомный вес водорода) + 35,45 г/моль (атомный вес хлора) = 36,46 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl (г) / молярная масса HCl (г/моль) Количество молей HCl = 20 г / 36,46 г/моль ≈ 0,5485 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

3. Найдем количество молей HCl, реагирующих с 10 г CaCO3: Так как на одну молекулу CaCO3 реагируют 2 молекулы HCl, то количество молей HCl, реагирующих с 10 г CaCO3, будет равно: 0,0999 моль CaCO3 * 2 моль HCl/моль CaCO3 = 0,1998 моль HCl (округляем до 4 знаков после запятой)

4. Найдем массу газа CO2, образующегося при реакции: Масса молекулы CO2 = 12,01 г/моль (атомный вес углерода) + 2 * 16,00 г/моль (атомный вес кислорода) = 44,01 г/моль

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 0,1998 моль * 44,01 г/моль ≈ 8,793 г (округляем до 3 знаков после запятой)

Таким образом, при реакции 10 г CaCO3 с 20 г HCl образуется примерно 8,793 г газа CO2.

Если вам необходимо найти объем газа CO2 при определенных условиях (температуре и давлении), необходимо использовать уравнение состояния газа, такое как уравнение идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.