Question

Lкакой объем (н.у.)водородом выделиться при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты содержащим H2SO4 химическим количеством 0,2 моль?

Answer 1

n₁(H₂SO₄)=0,2моль

Vm=22,4л./моль

-----------------------------

V(H₂)-?

Решение:

1. Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль  n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=0,2моль  n₁(H₂)=0,2моль

2. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

3. Ответ: при взаимодействии 0,2моль серной кислоты с цинком образовался водород объемом 4,48л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль водорода. Таким образом, химическое количество водорода, которое выделится при реакции, равно химическому количеству серной кислоты.

Так как дано химическое количество серной кислоты (H2SO4) равное 0,2 моль, то объем выделившегося водорода будет равен объему 0,2 моль при нормальных условиях (н.у.).

Таким образом, объем водорода составит 0,2 л (литра) при нормальных условиях.