Question

Рассчитайте количество и массу воды,которое нужно для 3,2 г оксида серы 4 ,для получения H2SO3

Answer 1

Запишем уравнение реакции:  

2Cu + O₂ = 2CuO

Запишем закон сохранения массы вещества:  

m(CuO) = m(Cu) + m(O₂)

m(O₂) = m(CuO0 - m(Cu) = 4,0г - 3,2г = 0,8г

Ответ:

Answer 2

Для реакции между оксидом серы IV (SO4) и водой (H2O) для получения серной кислоты (H2SO3), необходимо уравнять уравнение реакции:

SO4 + H2O -> H2SO3

Поскольку у нас дано количество вещества оксида серы IV (SO4) равное 3,2 г, мы можем использовать его молекулярную массу для перевода этого количества вещества в количество молей.

Молекулярная масса SO4 = 32,06 г/моль

Количество молей SO4 = масса SO4 / молекулярная масса SO4 Количество молей SO4 = 3,2 г / 32,06 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, зная, что коэффициент стехиометрии между SO4 и H2SO3 равен 1, мы можем сказать, что также требуется 0,1 моль H2SO3.

Теперь давайте найдем количество и массу воды, необходимой для реакции.

В уравнении реакции видно, что одна моль SO4 реагирует с одной молью H2O для образования одной моли H2SO3.

Таким образом, количество молей H2O = 0,1 моль.

Молекулярная масса H2O = 18,02 г/моль

Масса воды = количество молей H2O * молекулярная масса H2O Масса воды = 0,1 моль * 18,02 г/моль ≈ 1,802 г

Таким образом, для получения 0,1 моль H2SO3 из 3,2 г оксида серы IV потребуется около 1,802 г воды.