Question

Вычислите ph 0,00001 молярного раствора гидроксида натрия

Answer 1

рН = - lg[H+] pH = 14 - pOH

pOH = - lg[OH-] NaOH = Na+ + OH-

[OH-] = 0,0001 моль/л = 1*10^-4 моль/л

pOH = 4 pH = 14-4 = 10

Answer 2

Для вычисления pH 0,00001 молярного раствора гидроксида натрия (NaOH) нужно использовать уравнение для реакции гидролиза и учитывать диссоциацию NaOH в ионные компоненты.

Реакция диссоциации гидроксида натрия (NaOH) в воде: NaOH (aq) → Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Диссоциация NaOH полностью, так как это сильное основание.

Концентрация гидроксидных ионов (OH⁻) в 0,00001 мольном растворе NaOH равна 0,00001 моль/литр (так как один моль NaOH дает один моль OH⁻).

Теперь, чтобы вычислить pH, нужно знать концентрацию водных ионов водорода (H⁺). Ионная концентрация воды (H₂O) при 25°C составляет приблизительно 1,0 x 10⁻⁷ моль/литр.

Так как раствор щелочной, то гидроксидные ионы (OH⁻) и водные ионы водорода (H⁺) будут реагировать по следующей реакции:

OH⁻ (aq) + H⁺ (aq) → H₂O (l)

Так как реакция обратима и концентрация H⁺ равна 1,0 x 10⁻⁷ моль/литр, то концентрация OH⁻ (0,00001 моль/литр) будет оказывать малое влияние на ионную концентрацию водорода (H⁺). Можно пренебречь его наличием и считать, что весь H⁺ происходит от диссоциации воды.

Теперь вычислим рН:

pH = -log[H⁺]

pH = -log(1,0 x 10⁻⁷)

pH ≈ 7

Таким образом, рН 0,00001 мольного раствора гидроксида натрия приблизительно равен 7, что означает, что раствор является нейтральным.