Question

Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях: 1)H2S+O2 -> S+H2O 2)H2S+NaOH -> Na2S+H2O 3)H2S+SO2 -> S+H2O 4)H2S+Pb(NO3)2 -> PbS+HNO3 5)H2S+O2 -> SO2+H2O *С пояснением*

Answer 1

1) S меняет степень окисления с -2 до 0

3) S меняет степень окисления с -2 до 0

5) S меняет степень окисления с -2 до +4

Answer 2

Пояснение к химическим реакциям:

1. H2S + O2 -> S + H2O В данной реакции сероводород (H2S) взаимодействует с кислородом (O2) и происходит окисление сероводорода. При этом образуется элементарная сера (S) и вода (H2O). Сероводород действует здесь как восстановитель, т.е. он сам окисляется, передавая электроны кислороду, который восстанавливается до образования воды.

2. H2S + NaOH -> Na2S + H2O Эта реакция также представляет собой окислительно-восстановительное взаимодействие. Здесь сероводород (H2S) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH). В результате сероводород окисляется, образуя натрия сульфид (Na2S), и образуется вода (H2O).

3. H2S + SO2 -> S + H2O В этой реакции сероводород (H2S) реагирует с диоксидом серы (SO2). Опять происходит окисление сероводорода, и образуются элементарная сера (S) и вода (H2O).

4. H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + HNO3 В данной реакции сероводород (H2S) взаимодействует с нитратом свинца (Pb(NO3)2). Сероводород окисляется, образуется сернистый свинец (PbS), а также образуется азотная кислота (HNO3).

5. H2S + O2 -> SO2 + H2O Эта реакция схожа с первой. Вновь сероводород (H2S) окисляется, образуется диоксид серы (SO2) и вода (H2O).

Во всех этих реакциях сероводород действует как восстановитель, передавая электроны другим элементам и соединениям, которые окисляются. При этом сам сероводород окисляется до различных продуктов в зависимости от вещества, с которым он реагирует.