Question

Составить уравнение электродных реакций,протекающих при электролизе водных растворов СdSO4,AlCl3.Расчитать сколько выделится кадмия при пропускании тока силой 4А в течение 8 ч.

Answer 1

M(Cd) = I * t* M / F * n
8 ч = 28800 с
m (Cd) = 4 *28800* 112,4/ 96500 *2 = 71,27 г

Answer 2

Для составления уравнений электродных реакций при электролизе водных растворов, нужно знать, какие вещества окисляются и восстанавливаются на электродах.

1. Электролиз водного раствора CdSO4: На катоде (отрицательный электрод): Cd^2+ + 2e^- -> Cd (кадмий)

На аноде (положительный электрод): 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e^-

2. Электролиз водного раствора AlCl3: На катоде (отрицательный электрод): Al^3+ + 3e^- -> Al (алюминий)

На аноде (положительный электрод): 2Cl^- -> Cl2 + 2e^-

Теперь рассчитаем количество выделившегося кадмия при пропускании тока силой 4 А в течение 8 часов. Для этого используем уравнение Фарадея:

m = (Q * M) / (n * F)

где: m - количество вещества, выделившегося на электродах (в молях) Q - заряд, протекший через электролит (в кулонах) M - молярная масса вещества (в г/моль) n - число электронов, участвующих в реакции (степень окисления или восстановления) F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль - заряд одного моля электронов)

Молярная масса кадмия (M(Cd)) = 112.4 г/моль n (для кадмия) = 2 (по уравнению электродной реакции выше) F = 96485 Кл/моль Q = 4 А * 8 ч = 32 Кл (1 час = 3600 секунд)

Теперь подставим все значения в уравнение Фарадея:

m(Cd) = (32 Кл * 112.4 г/моль) / (2 * 96485 Кл/моль) ≈ 0.186 г

Таким образом, при пропускании тока силой 4 А в течение 8 часов выделится около 0.186 г кадмия.