Question

Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O Электронный баланс?

Answer 1

Cu0 -> Cu+2 -2e 2    1

N+5 -> N+4  +1e   1    2

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Answer 2

Для выполнения электронного баланса химической реакции необходимо учесть окислительные состояния элементов в реагентах и продуктах.

Данное уравнение реакции представляет окислительно-восстановительную реакцию, в которой медь (Cu) переходит из своего нулевого окислительного состояния до двухвалентного в соединении Cu(NO3)2.

Рассмотрим изменение окислительных состояний:

1. Медь (Cu) в начальных реагентах имеет окислительное состояние 0.
2. В Cu(NO3)2 окислительное состояние меди (Cu) равно +2.

Разница в окислительных состояниях меди (Cu) составляет +2 - 0 = +2.

Теперь давайте посмотрим на окислительные состояния азота (N):

1. В HNO3 окислительное состояние азота (N) равно +5.
2. В NO2 окислительное состояние азота (N) равно +4.

Разница в окислительных состояниях азота (N) составляет +4 - (+5) = -1.

Теперь мы знаем, что медь окисляется на +2, а азот в HNO3 восстанавливается на -1.

Электронный баланс определяется с учетом числа перед атомами или молекулами, взаимодействующими с электронами.

Уравнение электронного баланса:

Количество переданных электронов при окислении = количество переданных электронов при восстановлении

Количество переданных электронов при окислении меди (Cu): 1 молекула Cu -> Cu(NO3)2, +2 электрона передано.

Количество переданных электронов при восстановлении азота (N): 1 молекула HNO3 -> NO2, 5 - 4 = 1 электрон передан.

Таким образом, электронный баланс выполнен, так как 2 электрона переданы при окислении меди и 1 электрон передан при восстановлении азота.