Question

цинк количеством вещества 0.4 моль растворили в H2SO4. Газ выделившийся в процессе растворения 8 л. определите объемную долю выхода продукта от, теоретического

Answer 1

1моль цинка дает 22,4л газа, объем теор=22,4*0.4 что составляет 8,96л

выход 8/8,96*100%=89%

Answer 2

Для определения объемной доли выхода продукта от теоретического, нужно сначала рассмотреть химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Эта реакция приводит к образованию газа водорода (H2):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения реакции можно видеть, что каждый моль цинка взаимодействует с одним молью серной кислоты и образует один моль газа водорода.

Дано количество цинка: 0.4 моль Объем выделившегося газа: 8 литров

Для определения теоретического объема газа водорода (Vтеор) используем идеальный газовый закон:

PV = nRT

Где: P - давление газа (предположим, стандартное давление, равное 1 атмосфере) V - объем газа (известное значение - 8 литров) n - количество вещества газа (равное количеству вещества цинка, т.е., 0.4 моль) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0.0821 латм/(мольК)) T - температура (предположим, стандартная комнатная температура, примерно 298 К)

Теперь рассчитаем теоретический объем газа водорода:

Vтеор = nRT / P Vтеор = 0.4 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 К / 1 атмосфера Vтеор ≈ 9.72 литра

Теперь, чтобы определить объемную долю выхода продукта от теоретического, разделим фактический объем газа на теоретический объем и умножим на 100%:

Объемная доля = (Vфакт / Vтеор) * 100% Объемная доля = (8 л / 9.72 л) * 100% Объемная доля ≈ 82.3%

Таким образом, объемная доля выхода продукта от теоретического составляет примерно 82.3%.