Question

Сожгли 12 грамм магния в 30 граммах O2 найти масссу оксида

Answer 1

2MG+02= 2mgO
M(mg)=24 г/моль
n(mg)=m(mg)/m(mg)=12/24=0,5

Answer 2

Чтобы найти массу оксида, образующегося при горении магния в кислороде, следует учитывать закон сохранения массы. В данном случае масса реагирующих веществ равна массе образующихся продуктов.

Магний (Mg) реагирует с кислородом (O2) по следующему химическому уравнению:

2Mg + O2 → 2MgO

Согласно уравнению, каждые 2 молекулы магния реагируют с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы оксида магния (MgO).

1. Найдем количество молекул магния, соответствующее массе 12 грамм: Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль (приблизительно) Количество молекул магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молекул магния = 12 г / 24.305 г/моль ≈ 0.493 моль

2. Так как магний и кислород реагируют в соотношении 2:1, количество молекул кислорода будет равно половине количества молекул магния.

Количество молекул O2 = 0.493 моль / 2 ≈ 0.2465 моль

3. Теперь найдем массу оксида магния (MgO) по тому же принципу:

Молярная масса оксида магния (MgO) = 40.3044 г/моль (приблизительно) Масса оксида магния = Количество молекул MgO × Молярная масса MgO Масса оксида магния = 0.493 моль × 40.3044 г/моль ≈ 19.9 г

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при сжигании 12 грамм магния в 30 граммах кислорода, составляет примерно 19.9 грамма.