Question

Найти массу оксида и объем израсходовшегося кислорода при сжигании 72 грамм углерода

Answer 1

C+O2 ->C02

m(C)=72g; n=m/M; n(C)=72/12=6 моль;

n(O2)=n(CO2)=n(C)

n(O2)=6 моль;

V=n*Vm;  V=6*22.4 = 134.4 л; (ответ на 2 вопрос)

m(CO2)=n*M=6*(12+2*16)=264 г; (ответ на 1 вопрос)

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции сжигания углерода (C) в кислороде (O2) до образования оксида углерода (CO2):

C + O2 → CO2

Согласно уравнению, 1 моль углерода соединяется с 1 молью кислорода и образует 1 моль оксида углерода (CO2). Молярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль, а кислорода (O2) - около 32 г/моль, а оксида углерода (CO2) - около 44 г/моль.

Давайте начнем с рассчета количества молей углерода в 72 г:

Масса = Моль * Молярная масса Моль = Масса / Молярная масса

Моль углерода = 72 г / 12 г/моль = 6 моль

Так как соотношение углерода и кислорода в реакции 1:1, то и моль кислорода также будет 6 моль.

Теперь рассчитаем массу оксида углерода, который образуется в результате реакции:

Масса оксида углерода (CO2) = Моль оксида углерода (CO2) * Молярная масса CO2 Масса оксида углерода (CO2) = 6 моль * 44 г/моль = 264 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида углерода (CO2) составляет 264 г.

Теперь рассчитаем объем израсходовавшегося кислорода. Для этого нам нужно знать стандартный объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), который составляет примерно 22,4 литра для 1 моль.

Объем кислорода = Моль кислорода * Объем 1 моль кислорода (при н.у.) Объем кислорода = 6 моль * 22,4 л/моль ≈ 134,4 л

Таким образом, объем израсходовавшегося кислорода составляет примерно 134,4 л.