Question

Рассчитайте объём кислорода, необходимого для сжигания 8г серы.

Answer 1

S+O2=SO2

М(S)=32г/м

n(S)=m/M=8/32=0.25моль

n(S)=n(O2)=0.25моль

V(O2)=n*Vm=0.25*22.4=5.6л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 8 г серы, нам понадобится уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для сжигания одного моль серы (молекулярный вес S = 32 г/моль) требуется один моль кислорода (молекулярный вес O2 = 32 г/моль). Таким образом, для 8 г серы понадобится столько же молей кислорода.

Масса одного моля газа измеряется в граммах и называется его молярной массой. Таким образом, молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода, используя соотношение идеального газа:

V = (m * RT) / M

где: V - объем газа (в литрах), m - масса газа (в граммах), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах), M - молярная масса газа (в граммах/моль).

Для кислорода, температура обычно принимается равной комнатной температуре, которая составляет около 298 К.

Теперь, подставим значения в формулу:

V = (8 г * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 К) / 32 г/моль

V ≈ 18.8 л

Таким образом, для сжигания 8 г серы потребуется примерно 18.8 л кислорода.