Question

ХИМИЯ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА Найдите массу осадка, образующегося при сливании 100г 10,3%-ного раствора бромида натрия с избытком раствора нитрата серебра

Answer 1

Привет! Сейчас решим
Составим уравнение реакции
NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr
m(NaBr) = 100*0,103 = 10,3 г
n(NaBr) = 10,3:103 = 0,1 моль
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль бромида получается 1 моль нерастворимой соли серебра. Значит, мы получим 0,1 моль AgBr
m(AgBr) = 0,1*188 = 18,8 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить, какая химическая реакция происходит между бромидом натрия (NaBr) и нитратом серебра (AgNO3). Это позволит нам определить, какой осадок образуется при реакции и его массу.

Бромид натрия (NaBr) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) по следующему уравнению реакции:

NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3

Из уравнения видно, что образуется осадок бромида серебра (AgBr).

1. Найдем количество бромида натрия (NaBr) в 100 г 10,3%-ного раствора:

Масса NaBr = 10,3% от 100 г = 0,103 * 100 г = 10,3 г

2. Теперь определим стехиометрическое соотношение между NaBr и AgBr из уравнения реакции:

1 моль NaBr соответствует 1 моль AgBr

3. Найдем количество молей AgBr, которое образуется при реакции. Так как нитрат серебра (AgNO3) присутствует в избытке, все NaBr будет реагировать, и моль AgBr будет равно мольным NaBr:

Моль AgBr = Моль NaBr = масса NaBr / молярная масса NaBr Молярная масса NaBr = 22,99 г/моль (масса натрия) + 79,90 г/моль (масса брома) = 102,89 г/моль Моль AgBr = 10,3 г / 102,89 г/моль ≈ 0,1 моль

4. Теперь найдем массу AgBr, которая образуется при реакции:

Масса AgBr = моль AgBr * молярная масса AgBr Молярная масса AgBr = 107,87 г/моль (масса серебра) + 79,90 г/моль (масса брома) = 187,77 г/моль Масса AgBr = 0,1 моль * 187,77 г/моль ≈ 18,8 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при сливании 100 г 10,3%-ного раствора бромида натрия с избытком раствора нитрата серебра, составляет приблизительно 18,8 г бромида серебра (AgBr).