Question

Пж очень срочно!!!!!!!!!!!!!!!!!!! сколько л оксида азота 5 обр. при окислении 58г азота, содержащего 3% примесей при н.у.

Answer 1

дано

m(N2) =58 g

W(примес) = 3%

-----------------------

V(N2O5)-?

m(N2) = 58 - (58*3% / 100) = 56.26 g

2N2+5O2-->2N2O5

M(N2) = 28 g/mol

n(N2) = m/M = 56.26 / 28 = 2 mol

2n(N2) = 2n(N2O5) = 2 mol

V(N2) = n(N2)*Vm = 2*22.4 = 44.8 L

ответ 44.8 л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим количество чистого азота в 58 г азота с 3% примесей:

Масса чистого азота = 58 г азота × (100% - 3%) = 58 г азота × 0.97 = 56.26 г

Теперь, когда у нас есть масса чистого азота, мы можем рассчитать количество молей азота, используя его молярную массу, которая равна приблизительно 28 г/моль:

Количество молей азота = Масса чистого азота / Молярная масса азота Количество молей азота = 56.26 г / 28 г/моль ≈ 2 моль

Молекула оксида азота 5-го порядка содержит один атом азота и пять атомов кислорода. Отношение азота к кислороду в оксиде азота 5-го порядка составляет 1:5.

Таким образом, количество молей оксида азота 5-го порядка, которое образуется при окислении 2 молей азота, будет равно:

Количество молей оксида азота 5-го порядка = 2 моль азота × 1 моль оксида азота / 1 моль азота = 2 моль оксида азота

Теперь рассчитаем массу этого оксида азота:

Масса оксида азота = Количество молей × Молярная масса оксида азота Масса оксида азота = 2 моль × (14 г/моль + 5 × 16 г/моль) ≈ 2 моль × 78 г/моль ≈ 156 г

Таким образом, при окислении 58 г азота, содержащего 3% примесей, образуется примерно 156 г оксида азота 5-го порядка.