Question

Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: H2S+H2SO4=SO2+H2O

Answer 1

H2S+3H2SO4=4SO2+4H2O
S(-2)-6e=S(+4). 1. ок-ие
в-ль
S(+6)+2e=S(+4). 3. в-ие
ок-ль

Answer 2

Для балансировки уравнения реакции H2S + H2SO4 = SO2 + H2O методом электронного баланса, мы должны уравнять количество электронов на обеих сторонах уравнения.

В данной реакции двухатомный молекула H2S окисляется до SO2, а при этом двухвалентное железо переходит в четырехвалентное. Таким образом, реакция разбивается на две полуреакции:

1. Окислительная полуреакция: H2S -> SO2

2. Восстановительная полуреакция: H2SO4 -> H2O

Сначала балансируем атомы, а затем добавляем коэффициенты для выравнивания количества электронов.

Окислительная полуреакция: H2S -> SO2 Получаем: H2S -> SO2 + 2e^-

Восстановительная полуреакция: H2SO4 -> H2O Получаем: H2SO4 + 6e^- -> H2O

Теперь количество электронов сбалансировано, но чтобы уравнять их, нужно умножить первую полуреакцию на 3 и вторую на 2:

3(H2S -> SO2 + 2e^-) 2(H2SO4 + 6e^- -> H2O)

Теперь уравнение реакции выглядит следующим образом:

3H2S + 2H2SO4 -> 3SO2 + 2H2O

Теперь оно сбалансировано по электронам и атомам.