Question

при частичном окислении бутанола -1 оксидом двухвалентной меди получился альдегид.Сколько граммов альдегида образовалась,если масса исходного спирта была 37 г

Answer 1

     37 г                                                                 Х г

CH3-CH2-CH2-CH2-OH    +    CuO    ->    CH3 - CH2 - CH2 - COH + Cu + H2O

n=1 моль                                                        n=1 моль

М =77 г/моль                                               М =72 г/моль

m=77 г                                                          m=72 г

37 г С4Н10О   -    Х г С4Н8О

77 г С4Н10О   -  72 г С4Н8О

m(C4H8O) = 37 * 72 / 77 =35 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции частичного окисления бутанола (-1) оксидом двухвалентной меди (Cu2O).

Уравнение реакции частичного окисления бутанола: C4H10O + 1/2 Cu2O → C4H8O (альдегид) + CuO

Теперь найдем молярные массы соединений:

• C4H10O (бутанол) = 74.12 г/моль
• Cu2O = 143.09 г/моль
• C4H8O (альдегид) = 72.11 г/моль
• CuO = 79.55 г/моль

Для расчета массы альдегида, который образовался в реакции, используем следующие шаги:

1. Найдем количество молей бутанола: Моль бутанола = масса бутанола / молярная масса бутанола Моль бутанола = 37 г / 74.12 г/моль ≈ 0.499 моль

2. Найдем количество молей Cu2O, которые участвуют в реакции: Количество молей Cu2O = 1/2 * количество молей бутанола (согласно сбалансированному уравнению реакции) Количество молей Cu2O ≈ 0.499 моль / 2 ≈ 0.2495 моль

3. Теперь определим, сколько молей альдегида образовалось. По уравнению реакции, на каждый моль Cu2O образуется один моль альдегида: Количество молей альдегида = количество молей Cu2O ≈ 0.2495 моль

4. Найдем массу альдегида: Масса альдегида = количество молей альдегида * молярная масса альдегида Масса альдегида ≈ 0.2495 моль * 72.11 г/моль ≈ 17.99 г

Таким образом, образовалось примерно 17.99 г альдегида.