Question

Какая масса гидроксида меди образуется при взаимодействии 80 г 60% раствора гидроксида калия и хлорида меди, если доля выхода продукта составляет 90%?

Answer 1

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl

m(KOH)= 80×60/100=48

m(Cu(OH)2)=42×90/100=37,8

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество гидроксида калия и хлорида меди, которые реагируют, а затем вычислить массу образующегося гидроксида меди.

Предположим, что в исходном 60% растворе хлорида меди масса раствора составляет 100 г. Тогда в этом растворе содержится 60 г хлорида меди (60% от 100 г).

1. Найдем количество хлорида меди, которое участвует в реакции:

Масса хлорида меди = 60 г × 0,9 (так как доля выхода продукта составляет 90%) = 54 г.

2. Найдем количество гидроксида калия, которое участвует в реакции:

Масса гидроксида калия = 80 г.

3. Теперь рассмотрим баланс реакции гидроксида калия и хлорида меди:

2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что на 1 моль CuCl2 требуется 1 моль KOH для полного превращения в гидроксид меди.

4. Посчитаем моли CuCl2:

Молекулярная масса CuCl2 = 63,5 г/моль (медь) + 2 * 35,5 г/моль (хлор) = 134,5 г/моль

Моли CuCl2 = масса / молекулярная масса = 54 г / 134,5 г/моль ≈ 0,4015 моль.

5. Найдем массу гидроксида меди (Cu(OH)2):

Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63,5 г/моль (медь) + 2 * 16 г/моль (кислород) + 2 * 1 г/моль (водород) = 97,5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = моль CuCl2 * молекулярная масса Cu(OH)2 = 0,4015 моль * 97,5 г/моль ≈ 39,14 г.

Таким образом, масса гидроксида меди, образующегося при данной реакции, составляет приблизительно 39,14 г.