Question

Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 20л ацетилена?

Answer 1

20 л. Х л
2С2Н2. +. 5О2. ->. 4СО2. +2Н2О
n=2 моль. n=4 моль
Vm=22,4 л/моль. Vm=22,4 л/моль
V=44,8 л. V=89,6 л
20 л С2Н2. -. Х л СО2
44,8 л С2Н2. -. 89,6 л СО2
V(CO2)=20*89,6/44,8=40 л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), который образуется при сжигании 20 литров ацетилена (C2H2), нам необходимо учитывать химическую реакцию горения ацетилена.

Уравнение реакции горения ацетилена выглядит следующим образом:

C2H2 + 2.5 O2 → 2 CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при горении 1 молекулы ацетилена (C2H2) образуется 2 молекулы углекислого газа (CO2).

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен приблизительно 22.7 литров. Это означает, что 1 моль любого газа займет объем около 22.7 литров.

Теперь вычислим количество молей ацетилена, имея его объем (20 литров) и зная его молярную массу. Молярная масса ацетилена (C2H2) составляет около 26 г/моль.

Масса ацетилена = объем × плотность = 20 л × 1.25 г/л (плотность ацетилена) ≈ 25 г

Количество молей ацетилена = масса / молярная масса = 25 г / 26 г/моль ≈ 0.96 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль ацетилена (C2H2) образует 2 молекулы CO2, то количество молей CO2 будет равно:

Количество молей CO2 = количество молей ацетилена × коэффициент пропорции CO2 в уравнении реакции = 0.96 моль × 2 моль CO2/1 моль C2H2 ≈ 1.92 моль CO2

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа, используем молярный объем идеального газа:

Объем CO2 = количество молей CO2 × молярный объем = 1.92 моль × 22.7 л/моль ≈ 43.6 л

Таким образом, при сжигании 20 литров ацетилена образуется около 43.6 литров углекислого газа.