Question

1)Рассчитайте разницу в электроотрицательности в молекуле K2O! Точность 0,01 2) Определите типы химических связей в данных соединениях с учетом электроотрицательности атомов! LiI KF Br2 NH3 3)Отображение структуры вещества K2O с электронной формулой!

Answer 1

1) K2O

2K+ + O2-

Электроотрицательность кислорода в два раза больше, чем электроотрицательность калия.

2) LiI ионная

KF ионная

Br2 ковалентная неполярная

NH3 ковалентная полярная

3) K=O

Answer 2

1. Рассчитаем разницу в электроотрицательности для молекулы K2O: Электроотрицательность - это мера способности атома притягивать электроны к себе в химической связи. Чем больше разница в электроотрицательности между атомами в молекуле, тем полярнее будет химическая связь.

Электроотрицательность К (калия) = 0.82 Электроотрицательность О (кислорода) = 3.44

Разница в электроотрицательности между К и О: Δχ = |3.44 - 0.82| = 2.62

2. Определение типов химических связей в данных соединениях с учетом электроотрицательности атомов:

LiI (лиганд - йодид лития): Электроотрицательность Li (лития) = 0.98 Электроотрицательность I (йода) = 2.66

Разница в электроотрицательности между Li и I: Δχ = |2.66 - 0.98| = 1.68

Так как разница в электроотрицательности меньше 1.7, связь в LiI является ионной.

KF (лиганд - фторид калия): Электроотрицательность K (калия) = 0.82 Электроотрицательность F (фтора) = 3.98

Разница в электроотрицательности между K и F: Δχ = |3.98 - 0.82| = 3.16

Так как разница в электроотрицательности больше 1.7, связь в KF является ионной.

Br2 (молекула брома): Электроотрицательность Br (брома) = 2.96

Так как это молекула одного и того же элемента, связь в Br2 является ковалентной.

NH3 (молекула аммиака): Электроотрицательность N (азота) = 3.04 Электроотрицательность H (водорода) = 2.2

Разница в электроотрицательности между N и H: Δχ = |3.04 - 2.2| = 0.84

Так как разница в электроотрицательности меньше 1.7, связь в NH3 является полярной ковалентной.

3. Отображение структуры вещества K2O с электронной формулой: Молекула K2O состоит из двух атомов калия (K) и одного атома кислорода (O). Электронная формула для этой молекулы будет выглядеть следующим образом:

K: [2, 8, 8, 1] O: [2, 6]

K2O: [2, 8, 8, 2]

Это означает, что у каждого атома кислорода (O) есть 2 электрона во внешней электронной оболочке, а у каждого атома калия (K) есть 8 электронов во внешней оболочке, что делает их электронную конфигурацию стабильной. Каждый атом кислорода (O) и два атома калия (K) в молекуле K2O участвуют в ионной связи.