Question

1.Какой объём CO2 выделится при прокалывании 46 г доломита с массовой долей примесей 20%.

Answer 1

Полное решение на фото. Ответ: 8.96л

Answer 2

Доломит имеет химическую формулу CaMg(CO3)2, что означает, что он состоит из кальция (Ca), магния (Mg) и двух групп ионов углекислого газа (CO3). При прокаливании доломита происходит термическое разложение карбоната металлов с образованием оксидов металлов и CO2.

Сначала нужно найти массу чистого доломита в 46 г образца, исключив массу примесей.

Масса примесей = 46 г × 0.20 = 9.2 г

Масса чистого доломита = 46 г - 9.2 г = 36.8 г

Далее, найдем количество молей чистого доломита. Для этого разделим массу чистого доломита на его молярную массу.

Молярная масса CaMg(CO3)2 = (40.08 г/моль × 1) + (24.31 г/моль × 1) + (12.01 г/моль × 3) + (16.00 г/моль × 3) = 120.27 г/моль

Количество молей = 36.8 г / 120.27 г/моль ≈ 0.306 моль

Теперь учтем реакцию термического разложения доломита:

CaMg(CO3)2 -> CaO + MgO + 2CO2

Из одного моль доломита образуется 2 моли CO2.

Таким образом, количество молей CO2, выделяющегося при прокаливании, равно:

Количество молей CO2 = 2 моль CO2/моль доломита × 0.306 моль ≈ 0.612 моль

Наконец, найдем массу CO2, умножив количество молей CO2 на его молярную массу:

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль + 16.00 г/моль × 2 = 44.01 г/моль

Масса CO2 = 0.612 моль × 44.01 г/моль ≈ 26.92 г

Таким образом, при прокаливании 46 г доломита с массовой долей примесей 20% выделится примерно 26.92 г CO2.