Question

Сколько граммов магния вступит в реакция для образования 160 г оксида магния

Answer 1

///////////////////////

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить химическую реакцию образования оксида магния (MgO). Затем используем уравнение реакции, чтобы определить количество магния (Mg), участвующего в реакции.

Уравнение реакции образования оксида магния (MgO):

Mg + 1/2 O2 -> MgO

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксида магния требуется 1 моль магния.

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16,00 г/моль.

1 моль Mg = 24,31 г 1 моль O2 = 2 * 16,00 г = 32,00 г 1 моль MgO = 24,31 г + 32,00 г = 56,31 г

Теперь, когда у нас есть количество граммов в одной молекуле оксида магния, мы можем найти количество магния, необходимого для образования 160 г оксида магния:

Масса магния (Mg) = (Масса MgO * Масса Mg) / Масса MgO = (160 г * 24,31 г) / 56,31 г ≈ 69,14 г

Таким образом, примерно 69,14 г магния вступит в реакцию для образования 160 г оксида магния (MgO).