Question

Решите задачу!Пожалуйста Какой объем хлороводорода (н.у.) нужно пропустить через раствор калий гидроксида объемом 200 мл с массовой долей щелочи 10% (плотность равна 1,08 г / см3), чтобы раствор стал нейтральным.

Answer 1

Расписанное и оформленное решение на фото)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно определить реакцию между хлороводородом (HCl) и калиевым гидроксидом (KOH). Когда они реагируют, образуется соль (KCl) и вода (H2O):

HCl + KOH → KCl + H2O

Так как реакция происходит в пропорциях 1:1, то количество молей HCl должно быть равно количеству молей KOH, чтобы реакция прошла полностью и все щелочные и кислотные ионы совершили нейтрализацию.

Шаг 1: Найдем количество молей KOH в растворе.

Массовая доля KOH = 10% = 0.10 Масса KOH = 0.10 * 200 мл = 20 г

Молярная масса KOH = масса / количество молей Молярная масса KOH = 20 г / 56.11 г/моль ≈ 0.356 моль

Шаг 2: Найдем объем HCl, содержащий столько же молей, сколько и KOH.

Объем HCl (V) = количество молей (n) * молярный объем (Vм)

Молярный объем газов при н.у. составляет около 22.7 л/моль. Vм (молярный объем) = 22.7 л/моль ≈ 0.0227 л/моль

V = 0.356 моль * 0.0227 л/моль ≈ 0.00808 л ≈ 8.08 мл

Таким образом, чтобы сделать раствор калиевого гидроксида объемом 200 мл и массовой долей щелочи 10% нейтральным, необходимо пропустить через него около 8.08 мл хлороводорода (н.у.).