Question

Какая масса алюминия подверглась окислению кислородом, если образовалось 10,2г оксида алюминия.

Answer 1

решение данной задачи в ФОТО

Answer 2

4Al + 3O₂ =2 Al₂O₃

M(Al₂O₃) = 26*2+16*3=100 г/моль

Составляем пропорцию:  

  х               10.2

-------    =    -----------

26*4            100*2

х=26*4*10.2/200 = 5.3 грамм

Ответ: 5.3 грамм алюминия подверглось окислению.

Answer 3

Для решения этой задачи, вам потребуется знать химический состав оксида алюминия (Al₂O₃). Оксид алюминия образуется из алюминия (Al) и кислорода (O₂) в соотношении 4 к 3.

1. Найдите количество молей оксида алюминия: Масса оксида алюминия (m) = 10,2 г

2. Выразите количество молей алюминия: Масса молекулы алюминия (mAl) = атомная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Количество молей алюминия (nAl) = масса алюминия / массу молекулы алюминия nAl = 10,2 г / 26,98 г/моль

3. Найдите количество молей кислорода: Количество молей кислорода (nO2) = (3/4) * nAl

4. Найдите массу кислорода: Масса кислорода = количество молей кислорода * массу молекулы кислорода (O₂)

Масса молекулы кислорода (mO2) = атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль Масса кислорода = nO2 * mO2

5. Проверьте результаты: Убедитесь, что масса алюминия и масса кислорода, участвующие в реакции, соответствуют исходным данным. Масса кислорода должна быть равна 10,2 г.

Пожалуйста, вычислите значения и проверьте результаты. Если у вас возникнут сложности, я буду рад помочь!