Question

Осуществить превращения S-SO2-H2SO3-SO2 Для решения 1 составте электрический баланс ,укажите окислитель и востановитель,процесы окисления и востановления Для 3 произведите уравнение в молекулярном ионно-молекулярном виде

Answer 1

Решение во вложении

Answer 2

Давайте разберемся с данным превращением: S-SO2-H2SO3-SO2

1. Электрический баланс: Для этого превращения, следует уравнять количество зарядов на каждом из веществ, чтобы соблюсти баланс электрических зарядов. В начальном и конечном состояниях общая сумма зарядов должна быть одинаковой.

Начальное состояние: S-SO2-H2SO3-SO2 Сумма зарядов: 0 (S) + 0 (S) - 2 (H2SO3) + 0 (SO2) = -2

Конечное состояние: S-SO2-H2SO3-SO2 Сумма зарядов: 0 (S) + 4 (SO2) - 2 (H2SO3) = 2

Для сбалансирования разницы в зарядах, нужно добавить 2 электрона в конечное состояние.

2. Окислитель и восстановитель: В данном превращении S проходит окисление, а SO2 восстанавливается.

• Окисление: S -> SO2
• Восстановление: H2SO3 -> SO2

3. Уравнение в молекулярном и ионно-молекулярном виде:

Молекулярное уравнение: S + SO2 + H2SO3 -> SO2 + H2SO3 + SO2

Ионно-молекулярное уравнение: S + SO2 + 2H+ + HSO3- -> SO2 + 2H+ + HSO3- + SO2

Примечание: В ионно-молекулярном виде указаны ионы водорода (H+) и гидросульфитные ионы (HSO3-), которые могут присутствовать в кислой среде. В нейтральной среде можно опустить H+ и просто записать уравнение без ионов.

Пожалуйста, обратите внимание, что обозначенные уравнения предполагают, что реакция происходит в соответствии с указанными процессами окисления и восстановления.