Question

К карбонату кальция массой 150г добавили раствор, содержащий 6.3г HCL Объём выделившегося газа (н.у) составил:1)22,4л2)11,2л3)44,8л

Answer 1

дано

m(CaCO3) = 150 g

m(HCL) = 6.3 g

-----------------------

V(CO2)-?

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 150 / 100 = 1.5 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M =  6.3 / 36.5 = 0.17 mol

n(CaCO3) > n(HCL)

CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2

2n(HCL) = n(CO2)

n(CO2) = 0.17 / 2 = 0.085 mol

V(CO2) = n*Vm = 0.085 * 22.4 = 1. 93 L

ответ 1.93 л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны учитывать химическую реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 (100 г) реагирует с 2 молями HCl (2 * 36,5 г) для образования 1 моль CO2 (44 г).

1. Рассчитаем количество моль CaCO3 в 150 г:

Масса = моль * молярная масса Моль = масса / молярная масса Моль CaCO3 = 150 г / 100 г/моль = 1,5 моль

2. Рассчитаем количество моль HCl в 6,3 г:

Моль HCl = масса / молярная масса Моль HCl = 6,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,173 моль

3. Так как реакция между CaCO3 и HCl происходит в соотношении 1:2, то количество моль CO2, которое образуется, будет равно 0,173 моль * 2 = 0,346 моль.

4. Для нахождения объема газа используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у), который равен 22,4 л/моль.

V = 0,346 моль * 22,4 л/моль ≈ 7,75 л

Таким образом, объем выделившегося газа (CO2) составляет около 7,75 л. Ответ: 7,75 л.

Ни один из предоставленных вариантов ответов (22,4 л, 11,2 л, 44,8 л) не соответствует рассчитанному значению.