Question

Помогите решить Серная кислота, содержащаяся в 50 г раствора с массовой долей кислоты 9,8%, полностью прореагировала с алюминием. Вычислить объем выделившегося газа (н.у.)?

Answer 1

Думаю, что решение должно быть таким

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим количество серной кислоты, которое содержится в 50 г раствора с массовой долей кислоты 9,8%.

Масса серной кислоты = масса раствора × массовая доля кислоты Масса серной кислоты = 50 г × 0,098 = 4,9 г

Затем рассмотрим химическую реакцию между серной кислотой и алюминием:

H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с 2 атомами алюминия, и при этом образуется одна молекула газообразного водорода (H2). Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей серной кислоты:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 4,9 г / 98 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как каждая молекула серной кислоты даёт одну молекулу H2, то количество молей H2 также будет 0,05 моль.

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление (нормальные условия - 1 атм), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (нормальные условия - 273,15 К), рассчитаем объем газа:

V = nRT / P V = 0,05 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273,15 К / 1 атм V ≈ 1,19 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) при нормальных условиях составит около 1,19 литра.