Question

Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении карбоната калтуия массой 300 г

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=300/100=3
моль=n(CaO)
Mr(CaCO3)=100
Mr(CaO)=56
m(CaO)=3*56=168 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть реакцию разложения карбоната кальция (CaCO3):

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Согласно уравнению реакции, при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа.

Шаги решения:

1. Найдем количество молей карбоната кальция в реакции: Масса карбоната кальция = 300 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса атома кальция) + 12.01 г/моль (масса атома углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса карбоната кальция / Молярная масса CaCO3 = 300 г / 100.09 г/моль ≈ 2.997 моль (округлим до 3 моль для удобства).

2. Коэффициент разложения CaO равен 1 (по уравнению реакции).

3. Теперь найдем массу оксида кальция, образующегося при разложении карбоната кальция: Масса CaO = Количество молей CaO * Молярная масса CaO = 3 моль * 56.08 г/моль ≈ 168.24 г.

Таким образом, при разложении карбоната кальция массой 300 г образуется примерно 168.24 г оксида кальция.