Question

закончить уравнение реакции. Подобрать коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса: Mg+HNO3(разб.)=

Answer 1

4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Мg(NO3)2 + N2O (с выделением газа, стрелочка вверх) + 5H2O

Answer 2

Для того чтобы закончить уравнение реакции между магнием (Mg) и разбавленной азотной кислотой (HNO3), давайте применим метод электронно-ионного баланса. Первым шагом является запись уравнения в несбалансированной форме:

Mg + HNO3(разб.) = ?

Следующим шагом является определение окислительного и восстановительного агентов в реакции. В данном случае магний (Mg) будет восстановителем, так как он переходит из нулевой степени окисления (+0) до степени окисления +2 в соединении Mg(NO3)2. Азотная кислота (HNO3) будет окислителем, так как азот переходит из степени окисления +5 в HNO3 до меньшей степени окисления +2 в NO.

Теперь давайте составим частичные уравнения для окислительного и восстановительного агентов:

Восстановление (восстановитель): Mg → Mg^2+ + 2e^-

Окисление (окислитель): HNO3 → NO + 2H2O + 2e^-

Затем мы балансируем количество электронов в каждом уравнении, чтобы они сократились:

3Mg → 3Mg^2+ + 6e^- 2HNO3 → 2NO + 4H2O + 6e^-

Теперь у нас есть одинаковое количество электронов на обоих сторонах уравнений. Чтобы добиться полного баланса, необходимо сбалансировать количество атомов каждого элемента. Посмотрим на атомы каждого элемента в уравнении:

Магний (Mg) - 3 атома на левой стороне Азот (N) - 2 атома на левой стороне, 1 атом на правой стороне Кислород (O) - 14 атомов на левой стороне, 6 атомов на правой стороне

Теперь добавим коэффициенты для каждого реагента и продукта, чтобы сбалансировать уравнение:

3Mg + 2HNO3(разб.) → 3Mg(NO3)2 + H2O + 2NO

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано, и коэффициенты равны: 3, 2, 3, 1, 2 для Mg, HNO3, Mg(NO3)2, H2O и NO соответственно.