Question

Вычислите объем аммиака, который должен прореагировать с соляной кислотой для получения10,7 г хлорида аммония.

Answer 1

_________________________________

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl):

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью соляной кислоты и образует 1 моль хлорида аммония.

Далее, используем мольную массу хлорида аммония (NH4Cl) для расчета количества вещества (молей):

Мольная масса NH4Cl = масса атомов N + масса атомов H + масса атомов Cl Мольная масса NH4Cl = 14,01 г/моль (N) + 1,01 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) Мольная масса NH4Cl = 53,47 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей хлорида аммония в 10,7 г:

Количество молей NH4Cl = масса / мольная масса Количество молей NH4Cl = 10,7 г / 53,47 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью хлорида аммония, нам потребуется такое же количество молей аммиака:

Количество молей NH3 = 0,2 моль

Теперь вычислим объем аммиака, зная его количество молей и используя уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P), где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение R = 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура в Кельвинах (предположим, комнатная температура 25°C = 298,15 К), P - давление газа (предположим, стандартное давление 1 атм).

V = nRT/P V = 0,2 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 298,15 К / 1 атм V ≈ 4,93 л

Таким образом, объем аммиака, необходимый для прореагирования с соляной кислотой и получения 10,7 г хлорида аммония, составляет около 4,93 литра.