Question

Как меняется скорость реакции 2CO + O2-->2CO2 при увеличении концентрации СО в 3 раза и уменьшении концентрации O2 в 3 раза?

Answer 1

1. Составляем для данной реакции кинетическое уравнение: v=kc²(CO)*c(O2)

2.Обозначим концентрацию CO через a,концентрацию O2 через b, тогда кинетическое уравнение реакции примет вид v1=ka²b

3. Определяем скорость реакции при увеличении концентрации CO в 3 раза: c(CO)=3a; при уменьшении концентрации o2 в 3 раза: c(o2)=b/3. Тогда v2= k(3a)²b/3= 9a²bk/3=3a²bk

4. Находим отношение скоростей : v2/v1= 3a²bk/a²bk=3

Ответ: Скорость реакции увеличится в 3 раз

Answer 2

Для определения, как изменится скорость данной реакции при изменении концентраций реагирующих веществ, нам нужно знать порядок реакции по каждому из реагентов. Порядок реакции - это степень зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Предположим, что общий порядок реакции (сумма порядков по каждому из реагентов) равен n. Тогда закон скорости реакции будет иметь вид:

скорость = k * [CO]^a * [O2]^b

где k - константа скорости реакции, [CO] и [O2] - концентрации соответствующих реагентов, а a и b - порядки реакции по CO и O2 соответственно.

Без знания порядка реакции невозможно точно сказать, как изменится скорость реакции при изменении концентраций. Так что, для ответа на ваш вопрос, нам нужно знать экспериментальные данные о скорости реакции при различных концентрациях CO и O2.

Если у нас есть данные о зависимости скорости реакции от концентраций CO и O2, то можно было бы использовать их для определения порядков реакции по каждому из реагентов и затем сделать прогноз о том, как изменится скорость реакции при изменении концентраций в 3 раза.