Question

По уравнению реакции mg+2hcl=mgcl2+h2 рассчитайте сколько литров водорода получится из 7.3 грамма соляной кислоты

Answer 1

N(hcl)= m/M=7,3/35,5=0,21 моль
n(h2)= (0.21×1)/2=0.105моль
v(h2)= n×Vm=0.105моль×44,8моль/л=4,704л

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно узнать, сколько молей соляной кислоты (HCl) содержится в 7.3 граммах. Затем, исходя из уравнения реакции, определить соотношение между молем HCl и молем образующегося водорода (H2). Наконец, используя объем одного моля газа при стандартных условиях, рассчитать количество литров водорода.

1. Найдем количество молей соляной кислоты (HCl): Молярная масса HCl = масса H + масса Cl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 36.46 г/моль.

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.2002 моль.

2. Рассмотрим уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода (H2) требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl).

3. Найдем количество молей водорода (H2), которые образуются при реакции: Количество молей H2 = 0.2002 моль HCl / 2 ≈ 0.1001 моль H2.

4. Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) из количества молей: Объем одного моля газа при стандартных условиях (Vm) ≈ 22.71 л/моль.

Объем водорода (H2) = Количество молей H2 × Vm Объем водорода (H2) = 0.1001 моль × 22.71 л/моль ≈ 2.27 л.

Таким образом, из 7.3 грамма соляной кислоты можно получить примерно 2.27 литра водорода при стандартных условиях.