Question

При обработке 14,4 г карбида кальция получили 4,3 л ацетилена. Определить объемную долю выхода ацетилена в % от теоретически возможного.

Answer 1

Решение во вложении...........

Answer 2

Для определения объемной доли выхода ацетилена в % от теоретически возможного, нужно сначала рассчитать количество ацетилена, которое теоретически можно получить из 14,4 г карбида кальция, а затем вычислить фактический объем полученного ацетилена.

1. Рассчитаем количество моль карбида кальция: Молярная масса CaC2 = 64,1 г/моль + 12,0 г/моль * 2 = 64,1 г/моль + 24,0 г/моль = 88,1 г/моль Количество молей CaC2 = 14,4 г / 88,1 г/моль ≈ 0,163 моль

2. Реакция образования ацетилена из карбида кальция: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

3. Рассчитаем количество моль ацетилена, которое теоретически получается: 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2 0,163 моль CaC2 даст 0,163 моль C2H2

4. Рассчитаем объем ацетилена при нормальных условиях (0 °C и 1 атм): Объем 1 моль газа при нормальных условиях (22,7 л) Объем 0,163 моль C2H2 ≈ 0,163 моль * 22,7 л/моль ≈ 3,70 л

5. Теперь рассчитаем объемную долю выхода ацетилена в % от теоретически возможного: Фактический объем ацетилена: 4,3 л Объемный выход ацетилена: 4,3 л / 3,70 л * 100% ≈ 116,2%

Таким образом, объемная доля выхода ацетилена составляет примерно 116,2% от теоретически возможного. Очевидно, что здесь допущена ошибка или неточность в данных, так как объемная доля не может быть больше 100%. Возможно, некоторые из значений были неправильно записаны или взяты с погрешностью.