Question

Если при электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 8.96 л газа (н.у), то масса образовавшегося металла на катоде равна (в г)

Answer 1

Во первых при электролизе раствора образуются ионы

CuCL2=Cu^2+ +CL^-

H2O=H^+ +OH^-

^ означает заряд пишется в степени, Сu^2+ означает 2+ наверху, в углу над медью

Во-вторых некоторые ионы легче восстанавливаются/окисляются на электродах, и в нашем случае это катион меди Сu2+ и анион хлора CL-

На катоде Cu^2+ +2е=Сu^0

на аноде 2CL^- -2е=С^L20

суммарная общая реакция CuCL2=Сu+СL2

Решение х г 8,96 л

CuCL2=Сu + СL2

64 22,4 л

х г -8,96 л

64- 22,4 л х=64*8,96/22.4= 25.6 г

Ответ 25.6 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно узнать, какой газ выделился на аноде в результате электролиза и в каких пропорциях происходят реакции на катоде и аноде.

Реакция на аноде (окисление): 2Cl^- -> Cl2 + 2e^-

Реакция на катоде (восстановление): Cu^2+ + 2e^- -> Cu

Из уравнений видно, что за каждые 2 электрона, перенесенных на катоде, образуется один моль меди (Cu).

Молекулярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у) составляет 22.4 л, что соответствует одному молю любого газа.

Теперь давайте рассчитаем количество молей газа, выделившегося на аноде:

8.96 л / 22.4 л/моль = 0.4 моль Cl2

Так как 2 моли электронов соответствуют образованию одного моля меди (Cu), то количество молей меди, образовавшейся на катоде, равно:

0.4 моль Cl2 / 2 = 0.2 моль Cu

Теперь нам нужно найти массу 0.2 моль меди. Молярная масса меди (Cu) примерно равна 63.55 г/моль.

Масса меди на катоде = количество молей меди x молярная масса меди Масса меди на катоде = 0.2 моль x 63.55 г/моль ≈ 12.71 г

Таким образом, масса образовавшегося металла (меди) на катоде составляет около 12.71 г.