Question

Какое количество оксида кальция было получено при сжигании кальция в 45л кислорода

Answer 1

Дано:

V(O₂) = 45 л

Найти:

n(CaO)-?

m(CaO)-?

Решение.

М(СаО)=56 г/моль

n(O₂)= V(O₂)/Vm = 45 л/22,4 л/моль = 2,01 моль

2Са + О₂ = 2СаО

Из УХР видно, что n(CaO) = 2n(O₂);

n(CaO) = 2*2,01 моль = 4,02 моль

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 4,02 моль*56 г/моль = 112,5 г

Ответ: 4,02 моль; 112,5 г

Answer 2

Для определения количества оксида кальция, который образуется при сжигании кальция в кислороде, необходимо знать соотношение реакции сгорания и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции сгорания кальция в кислороде (окислении) выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида кальция требуется две молекулы кальция и одна молекула кислорода.

Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40,08 г/моль. Молярная масса кислорода (O2) ≈ 32 г/моль.

Теперь можем перейти к рассчету:

1. Определим количество молекул кислорода в 45 литрах: Количество молекул кислорода = (объем кислорода в литрах) * (1 моль / 22,7 л) Количество молекул кислорода = 45 л * (1 моль / 22,7 л) ≈ 1,982 моль

2. Определим количество молекул оксида кальция, образующихся при сгорании этого количества кислорода: Так как соотношение между кислородом и оксидом кальция 1:1, то количество молекул оксида кальция равно количеству молекул кислорода.

3. Определим массу оксида кальция: Масса оксида кальция = (количество молекул оксида кальция) * (молярная масса оксида кальция) Масса оксида кальция ≈ 1,982 моль * 56,08 г/моль ≈ 111,275 г.

Таким образом, при сжигании кальция в 45 литрах кислорода образуется около 111,275 г оксида кальция.