Question

При массировании 32 г оксида магния (MgO) с серной кислотой взвесьте до 84 г сульфата магния. Рассчитайте выход продукта реакции.

Answer 1

C(+4)O(-2)

степени окисления элементов.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида магния реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата магния и одну молекулу воды.

Теперь, чтобы рассчитать выход продукта реакции (массу сульфата магния), нам нужно определить, какое количество магния содержалось в реагирующем оксиде магния (MgO) и сколько из него превратилось в сульфат магния (MgSO4).

1. Найдем массу магния в оксиде магния (MgO): Молярная масса MgO = масса атома магния (24,31 г/моль) + масса атома кислорода (16 г/моль) = 40,31 г/моль.

Количество молей MgO = масса MgO (32 г) / молярная масса MgO = 32 г / 40,31 г/моль ≈ 0,794 моль.

2. Так как соотношение между MgO и MgSO4 1:1, то количество молей MgSO4, образующегося в реакции, также составит 0,794 моль.

3. Найдем массу сульфата магния (MgSO4): Молярная масса MgSO4 = масса атома магния (24,31 г/моль) + масса атома серы (32,06 г/моль) + 4 * масса атомов кислорода (4 * 16 г/моль) = 24,31 г/моль + 32,06 г/моль + 64 г/моль = 120,37 г/моль.

Масса MgSO4 = количество молей MgSO4 (0,794 моль) * молярная масса MgSO4 (120,37 г/моль) ≈ 95,46 г.

Таким образом, выход продукта реакции (масса сульфата магния) составит около 95,46 г.