Question

рассчитайте какую массу алюминия необходимо взять для замещения всей меди, находящейся в 135 г 8% раствора хлорида меди(2)

Answer 1

дано

m(ppa CuCL2) = 135 g

W(CuCL2) = 8%

---------------------------

m(AL)-?

m(CuCL2) = m(ppa CuCL2) * W(CuCL2) / 100% = 135*8% / 100%= 10.8 g

2Al+3CuCL2 = 2AlCL3+3Cu

M(CuCL2) = 135 g/mol

n(CuCL2) = m/M = 10.8 / 135 = 0.08 mol

2n(AL) = 3n(CuCL2)

n(AL)= 3* 0.08 / 2 = 0.12 mol

M(Al) = 27 g/mol

m(Al) = n(Al)*M(AL) = 3.24 g

ответ 3.24 г

Answer 2

Для рассчета необходимой массы алюминия для замещения всей меди из раствора, используем химическое уравнение реакции и закон сохранения массы.

Химическое уравнение реакции:

3CuCl2 + 2Al -> 3Cu + 2AlCl3

Из уравнения видно, что 3 моль меди(II) хлорида реагируют с 2 молями алюминия, чтобы образовать 3 моля меди и 2 моля алюминия хлорида.

1. Найдем мольную массу меди(II) хлорида (CuCl2): Мольная масса Cu = 63.55 г/моль Мольная масса Cl = 35.45 г/моль Мольная масса CuCl2 = 63.55 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 134.45 г/моль

2. Найдем количество молей меди(II) хлорида в растворе: Масса меди(II) хлорида = 135 г Моль меди(II) хлорида = масса / мольная масса = 135 г / 134.45 г/моль ≈ 1.004 моль

3. Согласно химическому уравнению, требуется 2 моля алюминия на 3 моля меди(II) хлорида.

4. Найдем массу алюминия, необходимую для реакции: Масса алюминия = (моль алюминия / коэффициент перед алюминием в уравнении) * мольная масса алюминия Масса алюминия = (1.004 моль / 2) * мольная масса алюминия

Мольная масса алюминия = 26.98 г/моль (аппроксимация, точное значение 26.981538 г/моль)

Масса алюминия = (1.004 моль / 2) * 26.98 г/моль ≈ 13.59 г

Таким образом, для замещения всей меди, находящейся в 135 г 8% раствора хлорида меди(II), необходимо взять примерно 13.59 г алюминия.